高中化学氧化性大小

高中化学氧化性大小

高中化学中氧化性强弱的判断通常基于以下几个原则：

元素周期律

同周期元素从左到右非金属性递增，单质氧化性增强。

同主族元素从上到下非金属性递减，单质氧化性递减。

非金属单质氧化性

卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2。

氧族元素单质氧化性：O2 > S > SO2。

金属阳离子氧化性

活泼金属阳离子氧化性强，如Fe3+ > Cu2+ > Zn2+。

过渡金属阳离子氧化性随周期数增加而增强。

化合物的氧化性

酸性越强的氧化剂，氧化性越强，如KMnO4 > KClO3 > MnO2。

氧化剂氧化性强弱与溶液pH值有关，pH值越低，氧化性越强。