高中溶解度

高中化学中关于溶解度的主要知识点包括：

溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位是g/100g溶剂。

溶解度曲线用来表示固体物质的溶解度随温度变化的关系。

溶解度曲线上的点表示物质在特定温度下的溶解度，曲线下方的区域表示不饱和溶液，上方表示有溶质残余的饱和溶液。

溶质和溶剂性质：不同的溶质和溶剂有不同的溶解度。

温度：大多数固体溶解度随温度升高而增大，少数例外。

压力：对于气体溶解度，通常随压力增大而增大。

溶解度（S）与溶质质量分数（w%）的关系可以通过公式表达。

饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为：`w% = （S / （100g + S）） * 100%`。

难溶（或不溶）：溶解度小于0.1g/100g水。

微溶：溶解度在0.1g至1g/100g水之间。

可溶：溶解度在1g至10g/100g水之间。

易溶：溶解度大于10g/100g水。

理解这些知识点有助于解决与溶解度相关的化学问题，包括溶液的配制、分离提纯等。