氧还原反应高中

氧还原反应高中

氧化还原反应是高中化学中的一个核心概念，以下是氧化还原反应的基本知识点：

氧化还原反应的基本概念

本质 ：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即化合价的变化是由于电子的得失或偏移造成的。

特征

元素化合价发生升降。

反应前后有元素化合价的变化。

氧化还原反应的判断依据

化合价变化：

如果反应物中某元素的化合价升高，则该物质发生氧化反应，成为还原剂；如果化合价降低，则该物质发生还原反应，成为氧化剂。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物，一定伴随电子转移，属于氧化还原反应。

复分解反应：两种化合物互相交换成分，不涉及电子转移，不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应：既可能是氧化还原反应，也可能不是，取决于反应物和生成物中元素的化合价是否发生变化。

氧化还原反应中的电子守恒规律

失电子总数 = 化合价升高总数 = 得电子总数 = 化合价降低总数。

氧化还原反应中的氧化剂和还原剂

氧化剂：在反应中得到电子的物质。